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7．可用于焙燒的裝置有以下幾種，其中能用于SiO2和NaOH反應的裝置為（　　）
A．B．C．D．

分析 二氧化硅為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，據此解答．

解答 解：瓷坩堝、試管、蒸發皿都含有二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，所有不能用于SiO2和NaOH反應裝置，；
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硅的 性質，明確二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示讀所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系下列各組中，不正確的組合是

選項

甲

乙、丙、丁

A

純凈物

液氯、FeO·Fe2O3、CuSO4·H2O

B

非電解質

CO2、SO2、乙醇

C

弱電解質

CH3COOH、氨水、H2O

D

強電解質

HCl、NaOH、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在 500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）．通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質量增加 7.04g，電解質溶液質量增加 0.02g．求粗銅中含鋅的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3在酸溶時的化學反應方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是H2O2
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值約為1×10-35
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體分別進行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進行反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應符合下圖關系，該反應是下列哪種情況（　　）
A．正反應吸熱，L是固體或液體B．正反應吸熱，L是氣體
C．正反應放熱，L是固體或液體D．正反應放熱，L是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于平衡常數K，不正確的是（　　）
A．每一個反應，在一個溫度下，有一個K值
B．K越大，表示正向反應的傾向大，反應完全
C．K值只能說明反應的最大限度，不能說明反應的速度
D．吸熱反應的K值大于所有放熱反應的K值

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是Fe．8.4g鐵粉參加反應，轉移電子0.4mol．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣；燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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