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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是______;N2和H2的轉化率比是______

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量______,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

【答案】(1)13(2分) 11(2分)

(2)變小(1分) 不變(1分)

(3)逆向(1分)

(4)向左移動(1分) 小于(2分)

【解析】(1)對N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在密閉容器中,開始時n(N2)n(H2)=26=13,反應時消耗n(N2)n(H2)=13,故平衡時n(N2)n(H2)=13,所以c(N2)c(H2)=13,轉化率之比為11。

(2)升高溫度,平衡向逆反應方向移動,氣體的總物質的量增大,總質量不變,故平均相對分子質量變小,密度不變。

(3)達平衡后,保持壓強不變,充入氬氣,使體系體積增大,濃度減小,相當于減小反應物壓強,使平衡逆向移動。

(4)恒容時升高溫度至原來的2倍,平衡向吸熱反應的方向移動,即向左移動,根據勒夏特列原理,達新平衡后,容器內溫度大于原來的溫度,小于原來溫度的2倍。

練習冊系列答案
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A.v (O2)=0.0l molL1s1
B.v (NO)=0.002 molL1s1
C.v (H2O)=0.003 molL1s1
D.v(NH3)=0.001 molL1s1

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