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某反應物A的濃度是2.0mol/L，5min后，A的濃度變為0.5mol/L，在這5min內A的化學反應速率是（　　）

A．0.4 mol?L^-1?min^-1

B．0.3 mol?L^-1?min^-1

C．0.1 mol?L^-1?min^-1

D．0.3mol/L

分析：計算A的濃度變化量，根據v=

△c

△t

計算5min內A的化學反應速率．

解答：解：反應物A的濃度是2.0mol/L，5min后，A的濃度變為0.5mol/L，
則5min內A的濃度變化量為2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，
5min內A的化學反應速率=

1.5mol/L

5min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，
故選B．

點評：本題考查對化學反應速率的理解與計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為

0.013

mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

1.0

mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃

＞

v₁（填＞、=、＜），且c₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該可逆反應的正反應是

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是

升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向移動，所以正向吸熱

．
（5）四組實驗中，平衡常數大小關系K₁

K₂

K₃

＜

K₄（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	200℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為

0.013

mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=

mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃

＞

V₁（填＞、=、＜）且C₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

-246.4KJ/mol

；
（2）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=

0.04mol/L

；該時間內反應速率v（CH₃OH）=

0.16mol/L?min

．
（3）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度不變

；
③

溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

；
該反應的△H

＞

0，判斷其理由是

升高溫度反應正反應方向，故反應是吸熱反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有

mol電子發生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O→

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

加催化劑

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

．
③

溫度升高

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為

40%

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（5）該反應是

吸熱

熱反應，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應方向移動

；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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