Question

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述正確的是（　　）

• A． D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
• B． 四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
• C． B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵相連
• D． 一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，B與D均為同主族元素，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數之和為10，故B、D的最外層電子數為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數之和為32，故A元素的原子序數為32-14-6-11=1，則A為H元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，B與D均為同主族元素，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數之和為10，故B、D的最外層電子數為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數之和為32，故A元素的原子序數為32-14-6-11=1，則A為H元素．
A．D為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，故A錯誤；
B．在同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑中等，所有元素中H原子半徑最小，則半徑關系為A（H）＜B（碳）＜D（Si）＜C（Na），故B錯誤；
C．B、D的最高價氧化物分別為CO₂、SiO₂，CO₂存在C=O雙鍵，故C錯誤；
D．存在反應：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用，關鍵是根據原子序數及B、D同主族明確元素B為第二周期元素，題目難度不大．