Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素的有關信息如下表：

元素	元素信息
A	其單質是氣體中密度最小的物質
B	其簡單陰離子帶兩個單位負電荷，其單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的簡單陰離子的電子層結構相同，C、B可形成原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物
D	其氫氧化物和氧化物都具有兩性，且D與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期中最小

試回答下列問題。

（1）寫出A的元素符號：__，B在元素周期表中的位置是__。

（2）C、D、E三種元素的原子半徑大小順序是__（用元素符號表示）。

（3）C、B兩種元素形成的兩種化合物中，陰離子分別是___。

（4）E的最高價含氧酸與D的氧化物反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】H 第2周期ⅥA族 Na＞Al＞Cl O2-、O22- Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O

【解析】

根據元素性質及核外電子排布情況分析元素種類；根據元素周期律及物質性質分析解答。

（1）A的單質是氣體中密度最小的物質，則A為H； B的簡單陰離子帶兩個單位負電荷，其單質是空氣的主要成分之一，則B為O，在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族，故答案為：H；第2周期ⅥA族；

（2）C的陽離子與B的簡單陰離子的電子層結構相同，C、B可形成原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物，則C為鈉；D的氫氧化物和氧化物都具有兩性，且D與C同周期，則D為鋁；E與C同周期，其原子半徑在該周期中最小，則E為氯；C、D、E同周期，隨核電荷數增大，半徑減小，故答案為：Na＞Al＞Cl；

（3）鈉和氧形成的兩種化合物分別為NaO、Na2O2，陰離子分別是O2-、O22-，故答案為：O2-、O22-；

（4）E的最高價含氧酸為高氯酸，D的氧化物為氧化鋁，反應生成高氯酸鋁和水，化學方程式為：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O，故答案為：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O。