Question

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水的電解）,則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中Cu²⁺濃度將怎樣變化。

                                                                              。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極的電極反應式是                             。

（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重       g，陰極上的電極反應式是                                      。

Answer 1

解析：（1）兩個電極均為銅片時相當于電鍍池。（2）純鋅作陽極時陽極為非惰性陽極，鋅放電，電極反應式為Zn-2e^-Zn²⁺。

（3）陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-Cu

                                           2 mol        64

                                      0.04 mol     m(Cu)

m(Cu)=1.28 g

答案：(1)不變化   (2)Zn-2e^-Zn²⁺   (3)1.28    Cu²⁺+ 2e^-Cu