| 序號 | 甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ① | CO2 | SO2 | Ca（OH）2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ② | HCl | CO2 | Ca（OH）2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ③ | HCl | SO2 | Ba（NO3）2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ④ | NO2 | SO2 | BaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ⑥ | O2 | NH3 | AlCl3
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題 TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途。 I．工業上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：  其中，步驟②發生的反應為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。 （1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答： （填“需要”或“不需要”）。 （2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發生反應的化學方程式。 答： 。 II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦： “方法一”是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。 （3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。 （4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。 “方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生： TiO2 (s)＋2Cl2 (g)  TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH=＋151 kJ·mol－1所以不能直接由TiO2 和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。 （5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH=－394 kJ·mol－1。請填空： TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g) ΔH= ______________ （6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。 答：____________________________________________。 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題 常溫下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是 
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