Question

將一塊鋅片插入足量的CuSO₄溶液中，一段時間后取出鋅片，洗凈、烘干、稱重．發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕0.15g．則：
（1）析出銅為

0.15

mol．
（2）反應(yīng)后的溶液中，有

0.15

mol ZnSO4．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根據(jù)固體質(zhì)量差計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式定量關(guān)系計算生成ZnSO₄的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）令生成Cu的質(zhì)量為m g，則：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 質(zhì)量減輕△m
         64g        1g
         m g        0.15g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故生成Cu的物質(zhì)的量為

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
故答案為：0.15；
（2）令生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為n mol，則：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
         1    1    
       0.15mol  n mol
故0.15mol：n mol=1：1，解得n=0.15，
故答案為：0.15．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法進行的計算，可以簡化計算，差量法的本質(zhì)為質(zhì)量守恒．