Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應方程式錯誤的是（　　）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7		5.61×10-11

• A、氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂：Al（OH）₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂=CO₃^2-+2HClO
• D、Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．氯水中鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和水；
B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．二者反應生成HClO和碳酸氫鈉；
D．二者反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉．

解答： 解：A．氯水中鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Al（OH）₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．二者反應生成HClO和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．二者反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為2 CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規(guī)則、物質的性質是解本題關鍵，知道酸的電離平衡常數(shù)與酸的強弱關系，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，題目難度中等．