Question

（16分）某同學(xué)為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：
       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂
生成的SO₂進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為           。
（2）裝置A的作用          ；
a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)           b.除去空氣中的水份
c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時間空氣的目的         。
（4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為         ，通過計算，該黃銅礦的純度為         （Cu:64   Fe:56   S:32）

Answer 1

（1）托盤天平（2分）
（2）b、d（4分，只選一個對的得2分，全對得4分，其它有錯的答法不得分）
（3）使生成SO₂全部進(jìn)入裝置，使結(jié)果準(zhǔn)確（2分）。除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃（2分）
（4）溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色（2分），且半分鐘內(nèi)不褪色（1分） 92%（3分）

解析