Question

實驗室用氯化鈉固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②

 

，③

 

，④

 

，⑤洗滌，⑥

 

，⑦搖勻．
（2）計算需要NaCl

 

g，實際用托盤天平稱量的質量是

 

g．
（3）所需儀器為：容量瓶（規格：

 

）、托盤天平、燒杯、還需要哪些玻璃儀器才能完成

 

、

 

．
（4）若定容時，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度

 

（偏高、不變、偏低）．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，轉移，洗滌移液，定容，搖勻；
（2）根據m=cVM計算溶質的質量，實際稱量要考慮儀器的精確度；
（3）一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的規格為500ml；
根據實驗操作步驟，選擇所需的儀器；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，轉移，洗滌移液，定容，搖勻，
故答案為：稱量；溶解；轉移；定容；
（2）需要氯化鈉的質量為：1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故實際稱量質量為29.3g，
故答案為：29.25；29.3；
（3）配制500mL 1.0mol?L^-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，
故答案為：500mL；玻璃棒；膠頭滴管；
（4）定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，溶液的體積偏大，根據c=

n

V

分析可知，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制步驟、誤差分析，難度不大，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．