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10．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子、離子是（　　）
A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
C．強堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
D．堿性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

分析 A．Fe3+水解呈酸性；
B．HClO具有強氧化性，可發生氧化還原反應；
C．堿性條件下HCO3-反應生成CO32-和水；
D．離子之間不發生反應．

解答 解：A．Fe3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，故A錯誤；
B．HClO具有強氧化性，可與I-發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下HCO3-反應生成CO32-和水，不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性條件下離子之間不發生反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應及習題中的信息為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物I是制備液晶材料的原料，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
②一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）H中含有官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）由C生成D的試劑和條件為Cu、O2、加熱（或Ag、O2、加熱）．可用下列試劑a來D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．溴水
（3）G與足量熱的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）I的同系物K相對分子質量比I小28，同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個對位取代基；②1mol K與2mol NaOH完全反應．K的一種結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．水電離出的c（H+）＞10-7mol/L
B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在該溶液中大量共存
D．向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，無沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與科技、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．氣象環境報告中的“PM2.5”是一種新分子的描述
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量、
C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．
如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學給人類生活水平和質量的提高，給現代物質文明的進步所作的貢獻是我們大家有目共睹的．化學在工業生產中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類電池，屬于環保型電池，產物無污染．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類電池放電時：正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波蘭淪陷時，波爾為了防止諾貝爾獎章落入敵人手中，用王水將獎章溶解．然后再講黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎章．王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時產生[PtCl4]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色，寫出該反應的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸鋅被廣泛應用于工農業生產和醫藥領域．取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示，在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業上有重要的作用．已知：
電離方程式電離常數
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當草酸與碳酸鈉的物質的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）處理工業廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉化成Fe3+，并轉化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知廢水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想將其沉淀除去，則應調節溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．
（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是AB．

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發生加成或取代反應
C．不與NaOH溶液發生反應
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物Ⅲ的分子式是C15H12O，1mol化合物III最多能與8mol H2發生加成反應．
（3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，則化合物IV的結構簡式為，化合物IV的一種同分異構體V為芳香族化合物，其核磁共振氫譜上有四組峰，峰面積之比為為1：1：2：6，則V的結構簡式為（任寫一種）．
（4）聚合物是一種高分子材料，請利用類似反應①方法，用丙烯和丙醛為有機物原料合成該聚合物的單體．合成過程中涉及的反應方程式為，
，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鹵代烴有者廣泛的應用．下列說法正確的是（　　）
A．多氯代甲烷中分子結構為正四面體的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常溫下均為液體
C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應，后者為水解反應
D．麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構體有3種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯及其化合物在生活中應用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
（2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無氣泡產生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失．顯紅色的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（3）向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體（水蒸汽除外），寫出分子式O2、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應速率和轉化率均增大

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