Question

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg²⁺)·[c(OH)]²=K_SP，其中K_SP為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是   
①0.1mol·LAlCl₃溶液      ②0.1mol·L NH₄C1溶液
③0.1mol·L KCl溶液       ④0.1mol·L KAlO₂溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

Answer 1

B 

由c(Mg²⁺)·[c(OH)]²=K_SP可知，要比較氫氧化鎂的溶解度大小，關(guān)鍵是看溶液的酸堿性。酸性越強(qiáng)，溶解度越大，堿性越強(qiáng)．溶解度越小。AlCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3、堿性弱，則AlCl3水解程度大，酸性強(qiáng)；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈堿性。