【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩定劑, 不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題:
(1)加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.
(2)酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________.
(3)流程中可循環利用的物質是_________;洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
(4)當沉淀轉化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
(5) 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。
【答案】 將PbSO4轉化為PbCO3提高鉛的利用率 生成的PbSO4為難溶物,阻礙反應持續進行 3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則表明已洗滌干凈 1.25×105
4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O 51.7%
【解析】(1)硫酸鉛在溶液中存在溶解平衡,由于碳酸鉛的溶解度小于硫酸鉛,所以向硫酸鉛溶液在加入碳酸鉛后發生反應:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq),將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,加Na2CO3溶液轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3提高鉛的利用率;(2)酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物,阻礙反應持續進行;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O;(3)分析流程可知,PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉化成Pb(NO3),Pb(NO3)中加稀H2SO4轉化成PbSO4和硝酸,因此X為HNO3,可循環利用,故答案為:硝酸;洗滌操作時,洗滌液中有SO42―, 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是: 取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產生白色沉淀,則表明已洗滌干凈;(4)當沉淀轉化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為
=1.25×105;(5) 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH
3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,則其中鉛元素的質量為:828/990×99.0t=82.8t,設鉛泥中鉛的質量分數為W,則200.0t鉛泥中鉛元素為200W,鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,有200W×80%=82.8,則鉛泥中鉛元素的質量分數為W=51.7%。
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【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:2:1,則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,
的數量為0.1
B. 標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2
C. 1molCl 2 完全反應,轉移的電子數一定為 2N A
D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2N A
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【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯考】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究:
I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產生的氣體成分。
(1)組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是____________________;
(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應產生氣體的成分
是______________________。
II.乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。
(3)鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成。取適量反應后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。
(4)取適量反應后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應原理的離子方程式為 _______________________。
(5)取少量反應后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現血紅色,繼續滴加過量新制氯水,紅色褪去。
①分析其可能的原因是:
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價;
B.____________________________;
C.______________________。
②請選用下列合適的化學試劑,驗證結論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。
操作、現象及相關結論為_______________________。
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【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I.實驗室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。
(2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質量,他們設計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:_____________。
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【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
(1)為了保護環境和節約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式:____________________________________。
(2)工業上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應的氧化劑是________;當生成19.2 g Cu 時,反應中轉移的電子為________ mol。
(3)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發生的反應為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);繼續滴加 KI 溶液至沉淀不再產生,反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(發生的反應為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為_________________。
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【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下:
已知:
①A既能發生銀鏡反應,又能與FeCl3溶液發生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機物B是一種重要的石油化工產品,其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。
③
回答以下問題:
(1)A中含有的官能團名稱是_________________________________。
(2)寫出有機反應類型B→C__________,F→G_________,I→J_________。
(3)寫出F生成G的化學方程式____________________________________。
(4)寫出J的結構簡式__________________________________。
(5)E的同分異構體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式_____________。
①FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
③苯環上只有兩個對位取代基 ④能發生水解反應。
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 標準狀況下,22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B. 標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023
C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數不同
D. 2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
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