Question

2．在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，它們在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	a
二				b	c	d
三	e	f			g	h	i
四	j	k

在a～k11種元素中：
（1）寫出a、e、g的元素符號：aH、eNa、gP．
（2）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是C，原子半徑最大的是K，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl．
（3）剩余的元素中，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但電性相反的兩種元素是O和Mg．（以上各空均填元素符號）
（4）寫出c元素單質(zhì)的電子式：．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Mg、g為P、h為S、i為Cl、j為K、k為Ca；
（2）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是碳元素；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)是高氯酸；
（3）剩余的元素中，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但電性相反離子為O^2-與Mg²⁺或S^2- 與Ca²⁺；
（4）c的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Mg、g為P、h為S、i為Cl、j為K、k為Ca，故答案為：H；Na；P；
（2）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是C元素；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K原子半徑最大；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，故答案為：C；K；Cl；
（3）剩余的元素中，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但電性相反離子為O^2-與Mg²⁺或S^2- 與Ca²⁺，故答案為：O、Mg或S、Ca；
（4）c的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．