午夜影视,国产高清在线观看,99久久久无码国产精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列離子方程式正確的是（）

A．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^－= CaCO₃↓ + H₂O

B．Na₂O₂與水發生反應：O₂²^－+ H₂O = 2OH^－+ H₂↑

C．向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液： Al³⁺ + 3OH^－= Al(OH)₃↓

D．Ca(HCO₃)₂與足量的NaOH溶液反應： Ca²⁺ + 2HCO₃^－+ 2OH^－= CaCO₃↓+ CO₃²^－+ 2H₂O

試題分析：A的正確離子方程式為CO₂ + OH^－= HCO₃^-;B項為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑;C項為Al³⁺ + 4OH^－= AlO₂^-+2H₂O。

練習冊系列答案

暑假輕松假期中國海洋大學出版社系列答案

高效課堂系列暑假作業新疆青少年出版社系列答案

金鑫教育過好假期每一天團結出版社系列答案

孟建平準備升級小學暑假銜接浙江工商大學出版社系列答案

金榜題名大暑假小一輪山東出版傳媒股份有限公司系列答案

輕松暑假復習加預習中國海洋大學出版社系列答案

走進暑假假期快樂練電子科技大學出版社系列答案

快樂寶貝假期園地暑假系列答案

暑假接力棒南京大學出版社系列答案

數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：

甲是

A．Si

B．NH₄^＋

C．Al

D．SO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列現象的化學用語正確的是(　　)

A．鐵釘在空氣中出現紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e^-

Fe³⁺

B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)₂+2N

Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO₂+2OH^-

+H₂O

D．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變為黃色:Cr₂

+H₂O

2Cr

+2H⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－

HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂＋OH^—

Cu₂O↓＋CH₃COO^—＋3H₂O

D．向小蘇打溶液中加入醋酸： CO₃²^－＋2CH₃COOH =CO₂↑＋H₂O＋2CH₃COO^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存

C．等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K⁺)=c(H₂X)+c(HX^-)+c(X^2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可實現2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³^＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發生如下反應
①Fe³⁺+SCN^-

Fe(SCN)²⁺ K₁="200" ②Fe(SCN)²⁺+SCN^-

Fe(SCN)₂⁺   K₂
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應②的平衡常數K₂為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式                          ，繼續滴加H₂O₂，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N₂，向反應后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁mL，向其中加入V₂mL濃度為c₂mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標準溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請回答：
①在用NH₄SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H⁺=Mg²⁺+ H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag⁺=Cu²⁺+ Ag

D．氯氣通人水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ Cl0^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離：H₂SO₃