Question

5．已知反應：
①2C（ s ）+O₂（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　　）

• A． 碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
• B． ①的反應熱為221 kJ/mol
• C． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H₂O時對應的反應熱為-57.3 kJ/mol
• D． 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H₂O時對應的反應熱為-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A．CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量；
B．反應熱分吸收熱量，放出熱量；
C．醋酸是弱電解質，電離過程是吸熱；
D．根據中和熱表述方法分析．

解答 解：A．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；
B．①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；
C．醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，則反應熱大于-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3kJ，則反應熱為-57.3 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，題目難度不大，注意中和熱表述方法．