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在溶液中發生的反應，對反應速率不發生影響的因素是（　　）

A．溫度

B．壓強

C．濃度

D．催化劑

分析：影響溶液中的化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，壓強對化學反應速率的影響只針對有氣體的參加的反應．

解答：解：壓強只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應，對于溶液中的反應，改變壓強，反應物或生成物的濃度不變反應速率不變．
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意壓強對化學反應速率的影響的使用范圍，只針對于氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期IVA族

，請寫出BC₂分子的電子式

．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
①A元素的單質與物質甲發生的反應

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生的反應

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①

發生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺

②

過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈

③

溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發生的反應是： 2NO₃^—+8H⁺+6e^—=2NO↑+4H₂O，下列離子能讓此反應過程發生的是