Question

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)：

	實驗前	實驗后
(干燥劑＋U形管)的質量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋廣口瓶)的質量	312.0 g	314.2 g

 
根據實驗數據求：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，
假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g；
(2)生成的水中氫元素的質量為________ g；
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________ g；
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________；
(5)已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為__________，結構簡式為_______________________________。

Answer 1

(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1
(5)CH₄O　CH₃OH

(1)m(H₂O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g
m(CO₂)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g
則n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.05 mol
m(CaCO₃)＝5 g
(2)m (H)＝m(H₂O)×＝1.8 g×＝0.2 g
(3)m(C)＝m(CO₂)×＝2.2 g×＝0.6 g
(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1
(5)該燃料分子中C、H的原子個數比為：
N(C)∶N(H)＝∶＝1∶4。
據碳四價的原則可知，當有機物分子中的碳氫原子個數比為1∶4時，分子中只能含CH₄，而不能為CH₄的整數倍，又因為每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為CH₄O，結構簡式為CH₃OH。