【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
表中所列元素中：
屬于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；屬于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。
（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應體系中各物質均為氣態），結合下圖回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______
②反應活化能：過程I___過程II（填“>”“=”或“<”）
③過程II溫度—轉化率圖如下，下列說法合理的是_____
a．甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生
b．溫度高于 650℃催化劑燒結，活性減弱
c．及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為____，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的甲醛（HCHO）為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9
(1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_________。
(2)用37％的鹽酸配制15％的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)濾渣I的成分為__________；
(4)Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝_______，加入H2C2O4時發生的離子反應為_______，加入H2C2O4應避免過量，其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，還含有大量的_________(填離子符號)；
(6)濾渣III(不含結晶水)是結石的主要成分濾渣Ⅲ經過洗滌干燥后在空氣中進行熱重分析，取128.0g該純凈物，在200～470℃灼燒，最后得到100.0g產物，200～470℃時發生反應的化學方程式為___________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。下列說法中正確的是
A.原子半徑：W > Z > Y > X
B.氣態氫化物熱穩定性：Y > Z > W
C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態存在
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【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：
(1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。
(2)由A轉化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。
(3)D 的分子式為_________________。
(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發生加成反應。
(5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產物分子中含手性碳原子的數目為_____；
(6)D轉化為E 的化學反應方程式為________________，
(7)試劑M 可以選用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態原子核外電子有21種運動狀態，元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
(1)X基態原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為________。
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現已有多種方法。
（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發明工業合成氨（N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。
（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發生上述反應，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
c. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：
（4）采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。
（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應，直接生成氨氣和氧氣：
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。
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