將鐵片和銅片插入某種電解質溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸，則負極材料是______，發生______反應；正極上反應的電極反應式是______，該電池的總反應方程式是______．
（2）若電解質溶液是濃硝酸，在導線中電子是由______極流向______極（“鐵”、“銅”），負極上反應的電極反應式是______，該電池總反應離子方程式是______．
【答案】分析：（1）原電池中活潑金屬作負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，正負極上的電極反應式相加得電池反應式；
（2）鐵和濃硝酸發生鈍化現象，阻止了鐵與硝酸的反應，銅失電子發生氧化反應作負極，鐵作正極；負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應．
解答：解：（1）鐵片和銅片與稀硫酸組成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子發生氧化反應；正極上發生得電子的還原反應，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以正負極上的電極反應式相加得電池反應式，所以電池反應式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案為：鐵片；氧化；2H++2e-=H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）鐵和濃硝酸發生鈍化現象，阻止了鐵與硝酸的反應，銅失電子發生氧化反應作負極，鐵作正極，所以銅極流向鐵極；負極上銅失電子生成銅離子，所以電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；正極上硝酸得電子生成一氧化氮氣體和水，所以電池反應式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
故答案為：銅；鐵；Cu-2e-=Cu2+；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
點評：本題考查了原電池原理及金屬的鈍化現象．難度不大，易錯的是（2）題正負極的判斷，不能根據金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負極，要根據發生反應的類型判斷正負極．
