Question

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。

(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，達到平衡后c(C)=2 mol·L-1，則a= 。

(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L，達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數字)

 

Answer 1

(1)25% (2)增大 (3)6 (4)0.41b mol/L

【解析】(1)根據A的轉化率可知，轉化A的濃度為0.6 mol·L-1，轉化B的濃度也為0.6 mol·L-1，B的轉化率為0.6 mol·L-1/2.4 mol·L-1×100%=25%。

(2)因為正反應為放熱反應，所以降低溫度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大。

(3)根據平衡時C的濃度可知，達到平衡時A、B、C、D的物質的濃度分別為2 mol·L-1、(a－2) mol·L-1、2 mol·L-1、2 mol·L-1，根據(1)可知此溫度下的平衡常數為K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。

(4)設達到平衡后c(D)=x,

則 A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始mol/L b b 0 0

平衡mol/L b-x b-x x x

則K=

解得x≈0.41b mol/L