Question

（福建師大附中2008－2009學年高三第一學期第一學段檢測，化學，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　　　　　　        （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）        _       _。

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

Answer 1

（1）A、B、D、F； 膠頭滴管、玻璃棒；（2）①③④。

解析:

（1）依據用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液步驟為：計算（？mL5.0mol·L^－1的硫酸溶液）→量取（量筒或堿式滴定管）→溶解（燒杯、玻璃棒）→冷卻到室溫→轉移（容量瓶）→洗滌→振蕩搖勻→定容（膠頭滴管）→振蕩搖勻，故所選儀器C、E、G，不用的儀器為A、B、D、F，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒；（2）①在空氣中露置時間過長，NaOH因吸收空氣中CO₂變質使濃度偏低，②直接加入容量瓶因溶液溫度高，相當于溶液體積減小，而使濃度偏高，③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水，相當于溶液體積偏大，而使溶液濃度偏低，④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌，相當于溶質減少，而使配制溶液濃度偏低。