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8.下列有關敘述正確的是(  )
A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
B.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
C.田間焚燒秸稈易造成灰霾,灰霾粒子平均直徑在1000~2000nm之間,能發生丁達爾效應
D.汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能,有利于提高該反應的平衡轉化率

分析 A.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成;
B.砷屬于非金屬元素;
C.灰霾粒子比較大,平均直徑大約在1000~2000nm左右,不是膠體;
D.催化劑不能改變平衡轉化率.

解答 解:A.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,前兩者為氣態污染物,最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結合在一起,讓天空瞬間變得灰蒙蒙的,“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物,故有利于減少霧霆天氣,故A正確;
B.鉛、鎘、鉻、釩等元素均為對人體有害的金屬元素,砷屬于非金屬元素,故B錯誤;
C.灰霾粒子比較大,平均直徑大約在1000~2000nm左右,不是膠體,沒有丁達爾現象應,故C錯誤;
D.催化劑不能改變平衡轉化率,只能加快反應速率,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了化學知識在生活實際的應用,熟悉霧霾、膠體以及催化劑的應用等即可解答,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.5molCO2的質量是220g;在標準狀況下所占的體積約為112L;所含氧原子的數目為6.02×1024個.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.16g CH4與18g NH4+所含的質子數均為10NA
B.將15.6g Na2O2投入到足量水中,反應后溶液中的氧原子數為0.4NA
C.在1L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中,陰離子總數一定大于0.lNA
D.2molNO和1 mol O2混合,所得氣體的分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.有機物M的分子式為C6 H10O4,且1mol M與足量NaHCO3溶液反應會生成2mol氣體,則M的結構(不包括立體異構)可能有(  )
A.9種B.10種C.11種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列敘述正確的是(  )
A.1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.1.0×10ˉ8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知反應:2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0.將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口.右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小).下列說法不正確的是(  )
A.b點的操作是快速壓縮注射器
B.c點與a點相比,c(NO2)、c(N2)都增大
C.e點:υ(正)<υ(逆)
D.若考慮體系溫度變化,且沒有能量損失,則平衡常數K(c)>K(f)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去.現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質:
(1)該反應中,化合價升高的反應物是KCl,化合價沒有發生變化的反應物是H2SO4
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O.
(3)上述反應中,氧化劑是KMnO4,1mol氧化劑在反應中得到(填“得到”或“失去”)5mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )
A.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3B.非金屬性:Cl>Br
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上).下列說法正確的是(  )
A.化學平衡常數K:K(狀態Ⅰ)<K(狀態Ⅱ)<K(狀態Ⅲ)
B.CO2的平衡轉化率α:α(狀態Ⅰ)<α(狀態Ⅱ)=α(狀態Ⅲ)
C.體系中c(CO):c (CO,狀態Ⅱ)<2c (CO,狀態Ⅲ)
D.逆反應速率v:v(狀態Ⅰ)>v(狀態Ⅲ)

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