Question

【題目】向一定量 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析不正確的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A．開始時氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過量時pH小于7，故A正確；B．酸堿中和反應會放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當恰好完全中和時，溶液溫度最高，繼續滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會降低，故B正確；C．沒有滴加稀鹽酸時，溶液中氯化鈉的質量分數為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來越多，溶液中氯化鈉的質量分數越來越大，當二者完全中和時，溶液中氯化鈉的質量分數達到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質量增大，氯化鈉的質量不變，溶液中氯化鈉的質量分數減小，故C正確；D．當加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應時，HCl的物質的量為零，當二者恰好完全反應時，繼續滴加稀鹽酸，HCl的物質的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故D錯誤；故選D。