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4．（1）圖1中有機物屬于芳香烴的是C（填字母）．
（2）某有機物的結構簡式如圖2所示：1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為2mol； 1mol該物質和H2加成，最多需要H25 mol．

分析 （1）芳香烴只含有C、H元素，含有苯環(huán)；
（2）有機物含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，二者都與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：（1）僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴，只有C符合，故答案為：C；
（2）有機物含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則需要2mol溴，二者都與氫氣發(fā)生加成反應，需要5mol氫氣，故答案為：2；5．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖甲：
（1）驗證焙燒爐產生的氣體為SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產生的SO2，如圖乙裝置合理的是ad（填代號）．
（3）高溫下氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）某學習小組設計用如圖丙裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
實驗Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明SO2具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．請根據所選實驗的現象寫出對應的化學反應方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾C中的混合物，濾液經蒸發(fā)（填寫操作 名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）即（n-m≥0）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于原子的電子層數（n）即（n-m＜0）時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據每周期最后一個金屬元素出現的族序數，預測原子序數最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數，預測周期表中應有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發(fā)現，未發(fā)現的非金屬處在第七周期0族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫導管口字母）．
（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為先通一段時間的氫氣，檢驗氫氣的純度．
（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，對應的現象為無色溶液變?yōu)樗{色．乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．
①請你分析并回答：甲方案所測結果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某藥物中間體的合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11mol H2反應
C．2，5羥基苯乙酮能發(fā)生加成、氧化、還原、縮聚反應
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發(fā)生D．t2～t3，各物質的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學好化學能使我們更好地認識各種現象，更輕松、合理地解決實際問題．請回答下列問題：
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是蓋嚴鍋蓋；
（2）隨著化石燃料使用量的迅猛增長，二氧化碳的排放量迅速增加，溫室效應帶來的負面影響日益顯現，為了解決這一問題，我們應該減少化石燃料的使用；（一條建議即可）
（3）2008年5月12日我國汶川發(fā)生特大地震災害，救援人員發(fā)放凈水片解決飲水問題．高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，試寫出物質x的化學式NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．能夠鑒定氯乙烷中存在氯元素的操作是（　　）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

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