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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．

A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫

.

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高溫

.

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和

CO₂

（填化學式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構型為

直線形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

雜化．尿素分子的結構簡式是

，其中碳氧原子之間的共價鍵是

C

（填字母）
A．2個σ鍵 B．2個π鍵 C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（

）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過

分子間氫鍵

結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為

6

．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是

CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量

．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的物理性質如下表．請回答有關問題．

化合物	密度/g?cm^-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：

用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；

、

使用過量醋酸，提高正丁醇的轉化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗 ②蒸餾 ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是

C

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱

冷凝管

．冷卻水從

下

口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．計算產率
測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率

79.4%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

．
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

BD

．
A．升高溫度 B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應的平衡常數為

0.33

．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為

CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥，則該反應的化學方程式為

12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃

．
（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）

＜

c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（2分）。

A．升高溫度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為（2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三第二次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（2分）。

A．升高溫度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為（2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（2分）。

A．升高溫度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為（2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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