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12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　　）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

分析 化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成共價鍵放出能量，以此解答該題．

解答 解：題中A、B、D為形成共價鍵的過程，為放熱過程，C為共價鍵的斷裂，為吸熱過程，
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學鍵的斷裂與形成以及與能量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．若已知標準氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應的溶液，并記錄好初讀數
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化，當溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色時，則達滴定終點，記錄讀數．
（5）數據處理
實驗次數   初讀數（mL）   末讀數（mL）
    10.00    18.50
    2    0.00    22.45
    3    0.00    18.48
該同學要做第三次實驗的理由是第二次實驗誤差較大．
以上數據計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.1849mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于反應3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Br2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5：1
D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、K+、S2-、Cl-D．Al、Al3+、Mg、K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，求所消耗HCl的物質的量是多少mol？產生的H2在標況下的體積是多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法與社會可持續發展理念相違背的是（　　）
A．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
B．大力研發新型有機溶劑替代水作為萃取劑
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用
D．使用資源節約型、環境友好型的生物降解塑料包裝袋

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學生用0.100mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色．
（6）重復上述滴定2～3次，記錄數據如表：
實驗
編號		KOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，滴入KOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據表中數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數）．

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同步練習冊答案
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