汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2,
⑴當n(NO)﹕n(NO2)=1時只生成一種鹽,這種鹽的化學式為__________
⑵當只有NO2時,生成兩種鹽:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是:___________。
[研究二]一定條件將CO和NO轉化為無污染產物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。
則△H=______
⑷T℃下,在固定容積的密閉容器中,通入一定量NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 10?4 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 10?3 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①該條件下,2s內N2的平均反應速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡轉化率_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)
③其它條件不變,只適當升高溫度,則4s時,c(NO)=c1mol/L,則c1可能是_______
a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5
【研究三】測定汽車尾氣中CO的含量
⑸用CO分析儀測定:該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質是能傳導O2﹣的Y2O3和ZrO2晶體,負極的電極反應式為____________。
⑹用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測:I2O5+5CO=I2+5CO2
抽取10L汽車尾氣,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則尾氣中c(CO)=___________
科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省安慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題
—實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,標簽已脫落,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度,進行以下實驗:
①取40mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液50mL,立即有氣體產生并共收集到224mL(標準狀況)氣體。
②取50mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液40mL,開始沒有氣體,滴定一定的量后有氣體產生,并共收集到112mL(標準狀況)氣體。
(1)判斷:甲是____________溶液,乙是____________溶液;(均填化學式每空1分)
(2)實驗中①所發生反應的離子方程式:______________________________;
(3)甲溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學 來源:湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題
下列關于純凈物,混合物,強電解質,弱電解質和非電解質的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | 空氣 | 硫酸鋇 | 亞硫酸 | 二氧化硫 |
C | 氯氣 | 鹽酸 | 苛性鈉 | 氫硫酸 | 碳酸鈣 |
D | 漂白粉 | 氨水 | 氯化鈉 | 次氯酸 | 氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省昆明市新課標高三月考卷(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
發展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產品的道路是我國保障能源安全戰略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應:
甲醇合成反應:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應:
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應:
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)分析上述反應(均可逆),發生反應④對于CO轉化率的影響是_______(填“增大”、“減小”或“無影響”,其理由是__________。
(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生上述二甲醚合成反應④。實驗數據見下表:
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時,反應④的化學平衡常數K=__________。
②達到平衡時,容器b中CH3OH的轉化率為________。
③達到平衡時,容器c中CH3OCH3的體積分數為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)+4H2(g)=CH3OCH(g)+H2O(g) ΔH=__________;為提高反應物的轉化率,根據化學反應原理,理論上應采取的措施是________(填序號)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結果如下圖所示.已知:選擇性=
×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應的溫度是____________。
(5)2016年,我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續取得重大突破,論文分別發表在《德國應用化學》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。
=2時,前者在400℃,1MPa的條件下,CO轉化率為11%,低碳烯烴選擇性達74%;后者在250℃,0.1~0.5MPa的條件下,CO轉化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產率較大者的值為_________。
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省昆明市新課標高三月考卷(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
含碳、氫、氧、氦四種元素的某醫藥中間體的3D模型如圖1所示。下列有關該物質的說法正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 能發生取代反應,但不能發生加成反應
C. 屬于芳香族化合物,且與苯丙氨酸互為同系物
D. 其結構簡式可表示為圖2,分子中所有原子不可能全部處于同一平面
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
某烴A是有機化學工業的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,A還是一種植物生長調節劑,A可發生如圖所示的一系列化學反應
根據上圖回答下列問題:
(1)寫出A和D的結構簡式:A______________,D________________。
(2)寫出②⑤兩步反應的化學方程式,其中②屬于______反應。
②_______________________;
⑤_______________________。
(3)寫出實驗室中制取F的化學方程式___________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是
A. 原子核內有10個中子的氧原子:18O B. 乙烯的結構簡式: CH2CH2
C. CH4分子的比例模型: D. -CH3(甲基)的電子式為:
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省、溧水高級中學)等六校高三2月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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