【題目】市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，負極的電極反應式：Li－e-=Li+
B.充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應
C.該電池不能用水溶液作為電解質溶液
D.放電過程中Li+向負極移動
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
(1)b、c、d中第一電離能最大的是______
填元素符號
，
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是______填化學式，寫出兩種．
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是______；酸根呈三角錐結構的酸是______
填化學式
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【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數與族序數相等下列判斷不正確的是
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R >Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q< W
C.R 的氧化物是酸性氧化物
D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染。工業上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下，，將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中，反應到達平衡時， 改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_____。
A．p3>p2，T3>T2
B．p1>p3，T1>T3
C．p1>p4，T2>T3
D．p2>p4，T4>T2
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g)；
①200K、pPa時，在一個容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，開始反應至 2min 時測得 CO 轉化率為 30%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________；反應達到平衡狀態時，測得二氧化碳為 0.8mol，則平衡時的壓強為起始壓強的_________倍(保留兩位小數)。
②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比 1：2 置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為 25%。該反應的平衡常數K= ______。
(5)利用原電池反應可實現NO2 的無害化，總反應為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池正極區附近溶液 pH ____（填“變大”、“變小”或“不變”），負極電極反應式為 ____。
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【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)
A．制汽輪機 | B．制有色玻璃 |
C．制永久性模具 | D．制造柴油機 |
(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。
(4)現用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖所示，下列有關說法正確的是
A.“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B.“浸取”時，可用無水乙醇代替水
C.“轉化”反應中，通入CO2的目的是提供還原劑
D.“濃縮結晶”的目的是分離提純KMnO4
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【題目】對氨基苯甲酸(
)是一種用途廣泛的化工產品和醫藥中間體，以對硝基苯甲酸(
)為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是
A.電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源
B.陰極的主要電極反應式為
+6e-+6H+→
+2H2O
C.每轉移1mole－時，陽極電解質溶液的質量減少8g
D.反應結束后陽極區pH增大
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【題目】霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1
反應2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發進行。
(2)研究發現利用NH3可除去硝酸工業尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點到Y點經過20s，則該時間段內NO的脫除速率為_________mg·m－3·s－1。
②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是________，其理由是__________
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化過程中的能量變化模擬計算結果如圖2所示。無水情況下，一個氧分子的活化能為__________，容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無水”)。
(4)若反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發生上述反應，測得CO和CO2的物質的量濃度隨時間的變化如圖3所示。
①a點時，v逆：v正=_____________。
②測得平衡時體系壓強為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數，則平衡常數KP=____________(用含p的式子表示)。
(5)某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(NO的轉化率)的影響。將等物質的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b，發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達平衡)。請在圖4中畫出使用催化劑b時所對應的曲線(從300℃開始畫)。_______________
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