閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是
A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）
B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成
分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發生反應的化學方程式 ．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長， (至少寫一條變化規律)．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是 （用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為 ．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦
精銅冰銅（Cu2S和FeS）
粗銅
精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是 ．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為 ．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用下圖實驗裝置的是
A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸
C．稀硝酸與銅片 D．電石與水
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：
（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
（2）2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是
A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物
B．I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3- >I2
D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數之比為1∶5
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | Na2S有強還原性 | 用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+ |
B | CaCO3是難溶物 | CaCl2溶液中通入CO2產生白色沉淀 |
C | 濃H2SO4有強氧化性 | 濃H2SO4可用于干燥SO2 |
D | Zn具有還原性和導電性 | 可用作鋅錳干電池的負極材料 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題
(11分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的 倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時 （填增大、減小或相等）。
（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為: ,可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm（晶胞參數就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自來水的殺菌消毒
B．CO2、CH4 氣體的大量排放會造成溫室效應的加劇
C．化石燃料的直接利用，促進了“低碳”經濟的發展
D．市售的加鈣鹽、加碘鹽，這里的“鈣”、“碘”指的是元素
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