【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是
A.電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另－電極
B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
【答案】B
【解析】
該裝置中含有質子交換膜，則電解質溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子發生還原反應；根據圖示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據原電池原理寫出該電池的反應式來判斷。
A. 乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子發生還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極，A正確；
B. 該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，分析裝置圖可知乙醇在負極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯誤；
C. 乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處得到電子發生還原反應，C正確；
D. 根據微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉移的物質的量，根據電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D正確；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是___；從原子結構方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是___。
（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：
時間(h) 熔出率 溫度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ― |
①分析以上數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號）。
a．充分攪拌 b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構。可佐證該說法的事實是（ ）
A.
只有一種結構B.
只有一種結構
C.
只有一種結構D.
的四個價鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。
(1)a和c的I1大小關系是______大于______。(填字母)
(2)上述元素中，原子中未成對電子數最多的是______(填字母)，寫出該元素基態原子的核外電子排布式：______。
(3)根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題。
鋰 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4570 | 1820 |
I3 | 11799 | 6920 | 2750 |
I4 | 9550 | 11600 |
①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號表示
和j形成的一種化合物的化學式：______。
②Y是周期表中第______族元素。
③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份質量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變為2.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為
A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為______（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=______（保留兩位小數）。
（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化)，實驗數據如下表：
請回答：
(1)HCl溶液和BOH溶液反應的離子方程式為___________________；
(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1；實驗③反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L－1
(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：
①H2B=H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，則下列說法中一定不正確的是
A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]
C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環境的氫原子。
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的結構簡式為________________________________。
(2)D中官能團的名稱為____________________________。
(3)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是___________________________________________。
(4)E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結構簡式_________。
(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：__________。
①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③苯環上的一氯代物有兩種
(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠(
)。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示：_____________________________。
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