Question

 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

 

Answer 1

【答案】

 答案：C

解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H⁺]=[OH^-]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中[H⁺]>[OH^-]，B錯；1mol.L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據物質的組成，可知：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]，C對；1mol.L^-1的硫化鈉溶液中，根據物料守恒，可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，D錯。

技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；物料守恒是指原子個數守恒或質量守恒；質子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H^＋與OH^－量相等。