Question

常溫下，對下列各溶液的敘述不正確的是（ ）
A．CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=9.9×10^-7mol/L
C．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合后，溶液中一定有c（H⁺）=c（OH^-）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（OH^-）/c增大

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定氫氧根離子和氫離子、醋酸分子濃度的關(guān)系．
B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液的酸堿性計算鈉離子濃度和氟離子濃度之差．
C、根據(jù)溶液的酸堿性及電中性判斷氫離子和氫氧根離子濃度的關(guān)系．
D、加入相同的離子，能抑制弱電解質(zhì)的電離．
解答：解：A、醋酸鈉溶液呈電中性，所以溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正確．
B、常溫下，PH=8的NaF溶液中，c（OH^-）=10^-6 mol/L，c（H⁺）=10^-8 mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（F^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正確．
C、PH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度是0.01mol/L，氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），故C正確．
D、向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大能抑制氨水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）減小，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了離子濃度大小的比較，難度較大，易錯選項是B，能熟練運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵．