Question

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦主要含、等制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，與不反應，通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：

寫出“還原”時與發生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________。

實驗室檢驗“還原”已完全的方法是__________。

“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計，請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe的物質的量之比__________。

離子	離子濃度
	還原前	還原后

稱取新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取該溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取該溶液用酸性溶液滴定，當恰好完全被還原為時，消耗溶液的體積為。試確定莫爾鹽的化學式請寫出計算過程)________________。

Answer 1

【答案】 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加數滴KSCN溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全 或 。

【解析】

酸浸后的溶液中含有，與硫鐵礦反應，生成，硫元素被氧化為硫單質；如果還原完全，則加入KSCN，溶液不變紅，如果溶液變紅則“還原”未完全；

則Ⅰ、Ⅱ中被還原的的物質的量之比：；

依據電子轉移守恒、電荷守恒、質量守恒進行計算。

酸浸后的溶液中含有，與硫鐵礦反應，生成，硫元素被氧化為硫單質，則化學方程式為：，如果還原完全，則加入KSCN，溶液不變紅，則檢驗方法為：取少量酸浸后的溶液，向其中滴加數滴KSCN溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全，故答案為：；取少量酸浸后的溶液，向其中滴加數滴KSCN溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全；

還原前后硫酸根濃度變化量，由反應I的方程式可知被還原的的物質的量濃度為，同時生成，從表中可知亞鐵離子濃度變化為，則II中被還原的的物質的量濃度為，則Ⅰ、Ⅱ中被還原的的物質的量之比：，故答案為：；

原樣品中n(SO42-)＝＝0.06mol，n(MnO4－)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006mol，由得失電子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)=0.003mol，原樣品中n(Fe2＋)=0.03 mol，由電荷守恒可知：原樣品中n(NH4＋)=0.06mol，由質量守恒得：n(H2O)=0.18mol，得出化學式為： 或 。