【題目】意大利科學家獲得了極具研究價值的
分子結構如圖所示
，以下有關物質結構的說法正確的是（ ）
A.N均是以
雜化，
均為
鍵
B.N的電負性大于O，所以
的沸點低于
C.
為原子晶體，每個N的配位數為3
D.N原子核外有5個未成對電子
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象與對應的說法正確的是
A.
向NaOH溶液中加水稀釋
B.
等質量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應
C.
向稀硫酸中加入
溶液
D.
恒溫下，適量蒸發飽和NaCl溶液的水分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應:OH-+H+=H2O
B.鋁與NaOH溶液反應:Al+2OH-= 
+H2↑
C.AlCl3溶液與氨水反應:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)這兩種結構的化學性質區別表現在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。
A．被酸性KMnO4溶液氧化
B．與溴水發生加成反應
C．與氫氣發生加成反應
(2)已知Ⅰ結構下，該物質能在一定條件下與液溴反應，其反應方程式為________________。
(3)今發現C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的四氯代物有______種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量
的空氣吹入
溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與
反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
(1)分解池中主要物質是______；
(2)在合成塔中，若有
與足量恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______；
(3)該工藝在那些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”______。(答二條)
(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖所示：
圖中c點的轉化率為
，即轉化了
①催化劑效果最佳的反應是______ (填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。
②b點v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是______。
④c點時該反應的平衡常數K=______。
⑤一定條件下，向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol，達到新的化學平衡后，的濃度較原平衡濃度______
填“增大”、“減小”或“不變”
。
(5)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料
該裝置工作時，N電極的電極反應式為______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___________。
（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，其電子式為______________。
（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質量小的氣體物質的量為___________。
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【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
(1)基態銅原子核外電子排布式為：________。
(2)為了提高溶解速率，可以適當加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。
(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應的離子方程式為 (N元素被還原到最低價)_________________。
(4)還原步驟發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液的主要成分為__________(寫化學式)。
(6)酸洗時，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=______；已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）請寫出上述pH變化的原因______。
（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。______。
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