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8．在下列反應中，鹽酸既表現酸的性質，又為還原劑的是（　　）
A．4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

分析 生成鹽體現鹽酸的酸性，生成氯氣體現鹽酸的還原性，以此來解答．

解答 解：A．生成氯化鎂體現鹽酸的酸性，生成氯氣體現鹽酸的還原性，故A選；
B．只體現鹽酸的酸性，故B不選；
C．生成氫氣體現鹽酸的氧化性，故C不選；
D．只體現鹽酸的酸性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握Cl元素的化合價升高體現還原性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（　　）
A．CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1
B．S （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═SO3 （s）△H2
C．C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3
D．2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即為乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸點為36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸點為78.4℃．以下能對兩者沸點差異作正確解釋的是（　　）
A．相對分子質量的大小B．共價鍵的強弱
C．氫鍵D．結構的相似性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網上加熱．回答下列問題：
（1）觀察到的實驗現象有：鈉先熔化，接著燃燒，產生黃色火焰，并生成淡黃色固體．
（2）產生以上現象的主要化學反應方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．判斷對錯：50ml 1mol/L AlCl3溶液與150ml 3mol/L KCl溶液的c（Cl-）相等正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）Fe基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2．OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為CO2（填化學式）
（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是sp2；1mol乙酸中含有σ鍵的數目為7mol．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為AlFe3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從碘水中提取碘單質：?
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是B
A．酒精         B．苯
?②分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏水?
③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有機層應由分液漏斗的上端口放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的氨水和鹽酸等體積混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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