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17．把8g鐵片放入100g硫酸銅溶液中，過一會兒取出該鐵片，發現鐵片經洗滌干燥后質量增重到了8.8g，試求有多少g還原劑參加了反應？（相對原子質量：Fe-56、Cu-64、O-16、H-1、S-32）

分析 Fe和硫酸銅溶液發生置換反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，析出Cu的質量大于溶解Fe的質量，導致反應后Fe片質量增加，根據差量法分析解答．

解答解：Fe和硫酸銅溶液發生置換反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，析出Cu的質量大于溶解Fe的質量，導致反應后Fe片質量增加，該反應中Fe是還原劑，設參加反應的Fe的質量是x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu質量增加
56g （64-56）g
x （8.8-8）g
56g：（64-56）g=x：（8.8-8）g
x=$\frac{（8.8-8）g×56g}{（64-56）g}$=5.6g，
答：有5.6g還原劑參加反應．

點評本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查學生分析計算能力，采用差量法分析解答即可，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質量為M的某物質，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時測得該物質飽和溶液的密度為ρg/cm³，則該飽和溶液的物質的量的濃度是（　　）

	A．	$\frac{M}{10s•ρ}$mol/L		B．	$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
	C．	$\frac{10s•ρ}{M}$mol/L		D．	$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設】
假設1：氣體生成物只有SO₂；
假設2：氣體生成物只有H₂；
假設3：氣體生成物是SO₂和H₂的混合氣體．
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：

（1）在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A的氣密性，方法是關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設2，理由是濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO₂．
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設1成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價為+2
（4）如果假設3正確，填寫下表中的實驗現象：

裝置	B	F	G
實驗現象
實驗現象

（5）裝置C的作用是除去可能未反應完的SO₂，裝置D 的作用是檢驗SO₂是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M 的質量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應后G的質量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO₄ 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內發生反應的總化學方程式是4Fe+9H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4SO₂↑+H₂↑+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述I	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對無
B	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	銅制容器可以盛放濃硫酸	I對；Ⅱ對；有
C	向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體	把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑	I對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	錯；Ⅱ對；無

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物質用于Na₂S₂0₃制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現的方案是（選填編號）bd．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：
4KAl（SO₄）₂.12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內生成S0₂的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃（S）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO₂的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常數不變
c．氣體密度不變    d．C0₂和S0₂的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO₂轉化率，能耗小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，產生此現象的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，說明氯水中有Cl^-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以氯水應在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br^-、C1^-、CrO₄^2-．污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O
下列各組實驗中最先出現渾濁的是D

實驗	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗	反應溫度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10