Question

9．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 硫酸與氫氧化鋇發生中和反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+OH^-（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

Answer 1

分析 A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量書寫，依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和反應焓變寫出熱化學方程式；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ；
C、硫酸與氫氧化鋇發生中和反應生成硫酸鋇沉淀會產生沉淀熱，中和熱的熱量大于57.3KJ，熱化學方程式中離子配比不符合化學式；
D、氯化鎂和一水合氨溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；

解答 解：A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A正確；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故B錯誤；
C、硫酸與氫氧化鋇發生中和反應生成硫酸鋇沉淀會產生沉淀熱，中和熱的熱量大于57.3KJ，熱化學方程式中離子配比錯誤，故C錯誤；
D、氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念實質理解，可逆反應、離子性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．