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18.將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中,恰好完全反應.
(1)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移方向和數目.
(2)試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質的量濃度.
(3)計算反應中轉移的電子數目.

分析 (1)發生反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,利用雙線橋表示電子轉移,由反應物指向生成物,表示同種元素之間電子得失情況,并注明電子轉移數目;
(2)根據方程式計算生成氫氣的物質的量,再根據V=nVm計算氫氣的體積;根據方程式計算n(HCl),再利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度;
(3)通過反應方程式可求推出1molZn轉移電子數,計算參加反應的Zn的物質的量進而推出反應中轉移的電子數目.

解答 解:(1)發生反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Zn從0價到+2價化合價升高2價,失去2個電子,電子轉移方向和數目為
故答案為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
     65g     2mol              1mol
    6.5g    n(Zn)        ${n}_{({H}_{2})}$   
所以$\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2}{n}$
解得n(Zn)=0.2mol,${n}_{({H}_{2})}$=0.1mol
${V}_{({H}_{2})}$=0.1mol×22.4mol/L=2.24L
C(HCl)=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L,
答:生成氣體2.24L,鹽酸的物質的量濃度為1mol/L;
(3)6.50g鋅的物質的量為:$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1molZn轉移2mol電子,0.1molZn轉移0.2mol電子,N(電子)=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1022
故答案為:1.204×1022

點評 本題考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算,比較基礎,注意基礎知識的掌握與根據方程式計算的格式.

練習冊系列答案
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7.某氣態烴A與H2的相對密度為14,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平.以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下:
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Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L,H與足量D反應生成I.

(1)A中官能團的名稱為碳碳雙鍵,E的結構簡式CH3COOCH2CH3
(2)G的分子式為C12H14O4,反應⑤的反應類型為酯化反應或取代反應.
(3)寫出下列化學方程式:
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
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8.物質的量與摩爾質量的聯系:
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6.關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是(  )
A.鋅是負極,其質量逐漸減小B.氫離子在銅表面被還原
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13.用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后,電解液的pH增大了的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組混合物總物質的量不變時,各組分以任意比混合后,充分燃燒消耗O2的量不變的是(  )
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C.甲醇、甲醚、甲醛D.乙烷、甘油、乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)常溫下,0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL,分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者=后者(選填“>”、“<”或“=”).
(2)常溫下,0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL,分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應,產生的氣體前者比后者少(選填“多”、“少”或“=”).
(3)在25℃條件下,將pH=10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)D.
A.10                          B.8
C.10~12之間            D.8~10之間
(4)25℃時,向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體,當晶體溶解后測得溶液pH將A.
A.增大                 B.減小
C.不變                 D.無法確定
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C.少量銀粉                         D.硫酸鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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8.將CH4設計成燃料電池,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)

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