Question

18．將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目．
（2）試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）計算反應中轉移的電子數目．

Answer 1

分析 （1）發生反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，利用雙線橋表示電子轉移，由反應物指向生成物，表示同種元素之間電子得失情況，并注明電子轉移數目；
（2）根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積；根據方程式計算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度；
（3）通過反應方程式可求推出1molZn轉移電子數，計算參加反應的Zn的物質的量進而推出反應中轉移的電子數目．

解答 解：（1）發生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn從0價到+2價化合價升高2價，失去2個電子，電子轉移方向和數目為，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     65g     2mol              1mol
    6.5g    n_（Zn）        ${n}_{（{H}_{2}）}$   
所以$\frac{65g}{6.5g}$=$\frac{2}{n}$
解得n_（Zn）=0.2mol，${n}_{（{H}_{2}）}$=0.1mol
${V}_{（{H}_{2}）}$=0.1mol×22.4mol/L=2.24L
C_（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：生成氣體2.24L，鹽酸的物質的量濃度為1mol/L；
（3）6.50g鋅的物質的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1molZn轉移2mol電子，0.1molZn轉移0.2mol電子，N_（電子）=0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²²，
故答案為：1.204×10²²．

點評 本題考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的掌握與根據方程式計算的格式．