【題目】已知氣相直接水合法制取乙醇的反應為H2O(g)+C2H4(g)
CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當n(H2O):n(C2H4)=1:1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:
下列說法正確的是
A. a、b兩點平衡常數:b>a
B. 壓強大小順序: P1>P2>P3
C. 當混合氣的密度不變時反應達到了平衡
D. 其他條件不變，增大起始投料
，可提高乙烯轉化率
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【題目】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時，下列敘述錯誤的是
A. 陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B. 協同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a ＜ c＋d
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。
(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態較低的是________；白磷的穩定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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【題目】甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
下列說法正確的是（ ）
A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據元素周期表推測，此時乙單質可能是Si
B. 若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物
C. 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數116B. 中子數177
C. 核外電子數116D. 相對原子質量293
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【題目】寫出下列方程式：
（1）電離方程式
①Al2（SO4）3__________；
②NH3·H2O_____；
③BaSO4_____；
④NaHSO4（水溶液）______；
⑤H2S______；
（2）離子方程式
①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應__。
②用稀硫酸清洗鐵銹__。
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。
④硫酸與氫氧化鋇溶液反應___。
⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應___。
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