Question

2．常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中的Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；NaHCO₃水解的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但其水解和電離程度都較小，水還電離生成OH^-，Na⁺不水解，據(jù)此判斷離子濃度大小；
碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解生成碳酸和NaOH．

解答 解：常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明溶液中HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但其水解和電離程度都較小，水還電離生成OH^-，Na⁺不水解，則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解生成碳酸和NaOH，水解離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點評 本題考查離子濃度大小比較及水解離子方程式書寫，為高頻考點，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯點是比較c（OH^-）、c（CO₃^2-）相對大小，側(cè)重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．