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18．下列說法正確，且能用原電池原理解釋的是（　�。�
A．合金一定比純金屬耐腐蝕
B．如圖，在鐵棒上產生氣泡，碳棒上沒有氣泡
C．在鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率
D．鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力

分析 A、合金中做負極金屬的腐蝕程度增大、速度加快；
B、在原電池的正極上產生氣泡，在負極上金屬被腐蝕；
C、鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液可以構成原電池裝置，從而加快反應速率；
D、金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化物薄膜．

解答 解：A、合金中，做負極金屬的腐蝕程度增大、速度加快，易被腐蝕，故A錯誤；
B、如圖原電池中的，負極是金屬鐵，正極是碳棒，鐵棒質量減輕，碳棒上有氣泡，故B錯誤；
C、鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液，可以構成鋅-銅-硫酸原電池裝置，從而加快負極金屬鋅和硫酸之間的反應速率，故C正確；
D、金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化物薄膜，起到保護內部金屬的作用，即鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，注意原電池的構成條件和金屬的防護知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．硝化甘油在體內能夠分解出NO，少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B．TNT爆炸的方程式為：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸過程會產生大量的黑煙
C．為迎接G20峰會，全市努力植樹造林，節能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．用中子轟擊Hg核能發生下面的反應：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，這個過程不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質C，且兩種單質的物質的量之比為2：1，將A與鹽酸反應也同樣產生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學式為CuH，
（2）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl；
（3）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；
（4）A與鹽酸能反應的原因（用方程式表示）CuH+HCl=2CuCl+H2．
（5）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，其化學式為CuH2 若此物質為離子化合物，則其電子式為[H：]- Cu2+[H：]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業循環水的凈化處理．
（1）現有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）：n（O）=1：1.375，則該樣品中Fe2O3的物質的量分數為0.33．（結果保留2位有效數字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．則吸收氣體后溶液中的溶質的化學式為Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為1：1．
（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00g，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式．
（4）現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應后剩余固體51.2g，求所得溶液中溶質的物質的量濃度（忽略反應前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（　�。�
A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中
C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
聞氣味
C．
給試管內液體加熱		D．
滴加試液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．書寫同分異構體（寫結構簡式）
（1）C4H8屬于烯烴的同分異構體：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2
（2）C4H10O屬于醇的同分異構體：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH
（3）C9H12屬于苯的同系物的同分異構體：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快該反應速率，下列措施不可行的是C（填序號，下同）．
A．使用催化劑   B．提高氧氣的濃度   C．降低反應的溫度   D．提高反應的溫度
（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
已知鍵能：H-H436kJ•mol-1O=O 496kJ•mol-1H-O 463kJ•mol-1在理論上1mol O2充分反應生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，其中氫氣（填“正”或“負”）負極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電路中每轉移0.2mol電子，消耗標準狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．根據下列反應框圖填空．已知反應③是置換反應，反應⑥是實驗室鑒定氣體化合物I的方法，單質A、B常溫下為氣體且B為黃綠色，化合物J遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）B的元素原子結構示意圖為，化合物K的電子式為．
（2）寫出反應⑤的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）寫出反應⑦的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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