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【題目】我國是個農業大國,農業是立國之本,化肥與農藥的發展對農業起著巨大的推動作用。請回答下列問題:

(1)農作物生長過程中不可缺少的微量元素有等,它們或是酶的組成成分,或能提高酶的活性,是農作物體內營養物質形成和新陳代謝不可缺少的元素。常用銅肥是膽礬,在鹽堿地(土壤)施用膽礬時宜將溶液_____________(填“噴在葉片上”或“隨水灌人土壤中”),原因是_______________________

(2)農藥波爾多液是一種常用的殺菌劑,常用配方為硫酸銅、熟石灰、水,三者按一定質量比混合,分析其防治病蟲害的原因________________

【答案】噴在葉片上 在堿性條件下生成不溶物,農作物根部不易吸收 波爾多液結合酸性物質釋放出能使菌體蛋白質變性

【解析】

1)在堿性土壤中,由于Cu2易與堿性物質結合生成不易被農作物吸收的不溶物,所以宜將膽礬()溶液噴施在農作物葉片上,故答案為:噴在葉片上;Cu2在堿性條件下生成不溶物,農作物根部不易吸收;

2)波爾多液在農作物表面結合酸性物質釋放出Cu2Cu2為重金屬離子,其能使細菌的蛋白質變性,而達到殺菌效果,故答案為:波爾多液結合酸性物質釋放出Cu2Cu2能使菌體蛋白質變性。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA3molB,在一定條件下反應:Ag+BgCg),H >0,達到平衡后容器內壓強是開始時的84%。若加入某種催化劑后反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.由圖可知,加入催化劑之后,原反應分成了兩步,第一步反應較慢

B.40s后達到平衡,則用A表示該反應的速率為0.01molL-1min-1

C.當容器c(B)/c(A)不再改變時,不能說明該反應達到了平衡狀態

D.達到平衡時,C的體積分數約為25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性,可用于棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。

.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下:

①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示,部分裝置略去),微沸,反應約1小時后過濾。

④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答:

(1)儀器B的名稱是_____

(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度,其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾,應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關抽氣泵,其原因是_____

(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____

A. B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸

.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質

(4)實驗①Na2S2O3溶液pH8的原因是_____(用離子方程式表示)

(5)寫出實驗②中發生的離子反應方程式_____

.Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度,可進行以下實驗。

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2:量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中,調節試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

(6)滴定終點現象是_____。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內,c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是

A.10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B.化學反應速率關系是:3υ(H2)= (NH3

C.達平衡后,分離出少量NH3,V 增大

D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深

④合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

⑥反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達到化學平衡后,升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd 流程如圖:

說明:上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導致硫酸銨固體的分解。

1)焙燒時產生氣體X的結構式為________

2)水浸分離中,濾渣Pd的顆粒比較大,一般可以采用的分離方法是_________ (填字母)

A.過濾 B.抽濾 C.傾析 D.滲析

3)寫出酸浸時發生反應的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)

4)某同學在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗,并計算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量(濾渣中的雜質不參與熱還原反應)。

①寫出熱還原法過程中發生反應的化學方程式________

i.將石英玻璃管中(帶開關;K1K2)(設為裝置A )稱重,記為mi g。將濾渣 [(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g

ii.連接好裝置后,按d→ →b→ →e(填標號)順序進行實驗。_______

a.關閉K1K2 b.熄滅酒精燈 c.點燃酒精燈,加熱

d.打開K1K2 e.稱量A f.緩緩通入H2 g.冷卻至室溫

iii.重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

③根據實驗記錄,計算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相對分子質量為355]

④實驗結束時,發現硬質試管右端有少量白色固體,可能是____(填化學式),這種情況導致實驗結果_________(偏高偏低無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發育)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒 有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:0.5 ℃,有毒)常溫下是一種黃色氣體遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成,并以液態儲存

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2均采用上圖制備裝置:

①寫出NOClN元素化合價:_______

②為制備純凈干燥的氣體下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上):

實驗項目

裝置

裝置

制備的氣體

燒瓶中

分液漏斗中

a .制備純凈干燥的Cl2

MnO2

_______

_______

b .制備純凈干燥的NO

Cu

_______

_______

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2另一個作用是______________________________

③裝置Ⅵ在實驗結束,拆解裝置前,應作怎樣的處理?_________________________

④裝置中吸收尾氣時,NOCl發生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________

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