【題目】濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（ �。�
A.酸性
B.脫水性
C.強氧化性
D.吸水性
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。
（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；
②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。
（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。
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【題目】根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。
按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。
(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；
②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發生反應的離子方程式是________________________。
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【題目】下表是利用無土栽培法培養蔬菜時,培養液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是
離子 | K+ | M g2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度(mol/L) | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+
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【題目】由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發生轉化：
請回答：
(1)A、B的化學式分別為________、________。
(2)反應①的化學方程式：_____________________________________________________。
(3)寫出反應②③的離子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。
實驗 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
ii． (SCN)2的性質與鹵素單質相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，發生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依據現象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。
（2） 該小組同學查閱資料認為現象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。
實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現象）
（3）該小組同學繼續探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，
實驗III：
在實驗III中：
①寫出現象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據現象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V
該小組同學認為實驗V中現象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。
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【題目】以下是有關金屬與酸的反應，請填寫下列空白：
（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是__________。
（2）分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_________。
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是___________________。
（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比是_______________。
（5）分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中，標況下產生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]
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