Question

【題目】（1）為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑的化學式是____________，該物質中化學鍵類型是___________，電子式是_________。

（2）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子.它們之間存在如圖所示的轉化關系.

如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式________，D的電子式________.

（3）下列說法正確的是 （填寫字母序號） ____________

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B． 分子晶體的熔沸點比較低

C．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未破壞

E．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

F．任何分子中一定都存在化學鍵

G．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

H．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

（4）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ______

A．NaOH和NaCl B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

Answer 1

【答案】 CaCl2 離子鍵 B G B

【解析】試題分析：XY2的陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子，所以X2+、Y-，都是18電子微粒，所以X是Ca元素、Y是Cl元素。

如果A、B、C、D均是10電子的粒子，結合10電子微粒進行分析判斷；根據發生反應A+B=C+D，A、B、C、D均是10電子的粒子，可判斷為:A、B分別為OH-、NH4+，C、D分別為NH3、H2O。又因為B和氫離子反應生成D，所以B是OH-，D是水，A是NH4+，C是氨氣。

解析：（1）XY2的陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子，所以X2+、Y-，都是18電子微粒，所以X是Ca元素、Y是Cl元素，該融雪劑的化學式是CaCl2，CaCl2是離子化合物，化學鍵類型是離子鍵，電子式是；根據(2) NH4+的結構式，H2O的電子式；

（3）A．鍵能越大分子越穩定，化學鍵決定分子越穩定性，故A錯誤；B． 分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C．冰融化時分子間作用力被破壞，故C錯誤；D．氯化鈉熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；E．在離子化合物里，存在離子鍵，可能有共價鍵，故E錯誤；F．稀有氣體沒有化學鍵，故F錯誤；G．在共價化合物，只含有共價鍵，故G正確；H．全部由非金屬元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故H錯誤。

（4）NaOH屬于離子晶體，含有離子鍵、共價鍵； NaCl 屬于離子晶體，含有離子鍵，故A錯誤； CO2屬于分子晶體，含有共價鍵； H2 屬于分子晶體，含有共價鍵，故B正確；NaCl 屬于離子晶體，含有離子鍵；HCl屬于分子晶體，含有共價鍵，故C錯誤；CCl4屬于分子晶體，含有共價鍵；KCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；