Question

【題目】今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

請回答下列問題：(|b|表示b的絕對值)

（1）若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

（2）反應熱的關系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

（3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為_________。

Answer 1

【答案】（1）<（2分） （2）>（2分） （3）436 kJ（2分）

【解析】（1）水蒸氣轉化為液態水是放熱的過程，故2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于|b| kJ。

（2）由于a和b均小于0，且生成液態水時放出熱量大于生成氣態水時放出的熱量，即2a>b。

（3）ΔH=斷裂舊化學鍵吸收的總能量形成新化學鍵放出的總能量，設斷裂1 mol H—H鍵時吸收的熱量為x kJ，即242=x+496×463×2，解得x=436。