Question

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaA+CO₂+H₂O====HA+NaHCO₃;2NaB+CO₂+H₂O====2HB+Na₂CO₃

則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關(guān)系是

A.HA較強(qiáng)                 B.HB較強(qiáng)                  C.兩者一樣              D.無(wú)法比較

Answer 1

A 

解析：比較兩反應(yīng)，可知在相同條件下B^-能奪取CO₂生成的H₂CO₃的2個(gè)H原子，而A^－僅能奪取H₂CO₃中的1個(gè)H原子，故A^-對(duì)應(yīng)的HA酸性更強(qiáng)而更易于電離出H⁺。