Question

某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	1mol?L-1 MnSO4溶液	反應溫度/℃	反應時間
I	2ml	2ml	0	0	20	125
II			1ml	0	20	320
III				0	50	30
IV	2ml	2ml	0	2滴	20	10

反應方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至

 

時記時結束
（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數據．
（3）從實驗數據分析，實驗I和IV研究

 

對反應的影響．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）溶液混合后顯示紫紅色，當紫紅色褪去后計時結束；
（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響；實驗I和III研究溫度對反應速率的影響；
（3）MnSO₄溶液為催化劑．

解答： 解：（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結束，故答案為：紫紅色剛好褪去；
（2）根據實驗目的，選擇合理數據：高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是2mL；實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，草酸體積為1mL；實驗I和III研究溫度對反應速率的影響，濃度全部相同，
故答案為：

II	2	1
III	2	2	0

（3）從實驗數據分析，MnSO₄溶液在反應中為催化劑，故答案為：催化劑．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，需要認真分析題中信息，得出合理結論，本題難度中等．