| A、影響反應速率大小的決定性因素是溫度 | B、可逆反應達到化學平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度 | C、苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環 | D、開發海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬 |
科目：高中化學 來源： 題型：
設阿伏加德羅常數為NA。。則下列說法正確的是 （ ）
A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數為O．1 NA
B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數為1．0 N2
C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數小于0．2 NA
D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數為1．0 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。
設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 （ ）
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。
B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。
D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA。
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 （ ）
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變為14時，則電極上轉移的電子數目為NA。
B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是 （ ）
A．硫化氫和二氧化硫 B．一氧化氮和氧氣
C．二氧化硫和溴化氫 D．碘化氫和氯氣
在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 （ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 （ ）
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態相同的氧化鋯的化學式 （ ）
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是 （ ）
A．8.5 g·L-1 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1 D．35.5 g· L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
⑴下列相關說法正確的是
A.通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C.除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D.近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
⑵目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
2Ni(OH)2+Cd(OH)2 
Cd+2NiO(OH)+2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：
A.以上反應是可逆反應 B.反應環境為堿性
C.電池放電時Cd作負極 D．該電池是一種二次電池
⑶在宇宙飛船和其它航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結構如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的炭塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電。
①a電極是電源的 極
②若該電池為飛行員提供了36Kg的水，則電路中通過了 mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確，并與膠體性質或用途有關的事實是 （ ）
①FeCl3能用于止血；
②硅酸膠體能用作吸附劑；
③明礬用于凈水；
④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態肢體粒子來改進材料的光學性質；
⑤藥皂里加苯酚能消毒；
⑥三氧化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子。下列說法中不正確的是（ ）
A、若有9.8gH2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為1mol
B、該反應的化學方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O
C、Pb(MnO4)2既是氧化產物又是還原產物
D、X是MnSO4
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